Урок 67. МКТ: графики газовых процессов, изохора, изотерма и изобара | ЕГЭ по физике

Как перестроить график газа в другие координаты и объяснить каждый шаг? Разбираем качественные задачи МКТ: концентрацию молекул, изохоры, изотермы, изобары и связь плотности с объёмом. В уроке сохранены подробные объяснения, вопросы учеников, самостоятельные попытки и индивидуальные комментарии к решениям. Можно остановить видео, попробовать самим и сравнить ход рассуждения — от условия до графика и обоснования. Что разберём: • чем количество вещества отличается от массы порции и молярной массы; • как читать условие и выделять постоянные величины; • что означает концентрация n = N/V; • почему при неизменном числе молекул постоянная концентрация означает постоянный объём; • как связать давление и температуру при изохорном процессе; • как уравнение Менделеева — Клапейрона помогает, если другой способ непонятен; • как построить V(T) по графику n(p); • почему прямая n(p), проходящая через начало координат, соответствует постоянной температуре; • как коэффициент наклона связан с температурой; • как сравнить объёмы через концентрацию; • почему изотерма в координатах p(V) — гипербола; • как выглядят изохора и изобара в разных координатах; • как перейти от графика плотности ρ(p) к p(V); • как определить направление процесса и не перепутать его с формой участка; • как обосновать ответ словами и формулами. Главная польза урока — научиться видеть физику за линиями на графике. Сначала выясняем, что постоянно, затем выбираем закон, выражаем нужную величину и проверяем направление изменения. Отдельно разбираем типичные ошибки и разные способы объяснения одной связи. Онлайн-школа YFIZIKA — https://yfizika.ru/ Бесплатный полный курс подготовки к ЕГЭ по физике с нуля: https://www.youtube.com/playlist?list=PLXXEaf2-2DAP3T8HNolKWjrXq-QMAeQao Тайм-коды: 0:00 Разбор домашней работы: обоснование ответа 0:32 Можно ли сравнить массы разных газов? 1:34 Обратная связь по самостоятельным попыткам 2:09 План: перестроение газовых графиков 3:43 Задача: из n(p) в V(T) 4:26 С чего начать качественное решение 5:21 Концентрация молекул 6:34 Первый участок: концентрация постоянна 8:30 Закон Шарля для изохорного процесса 9:43 Как определить изменение температуры 10:26 Если непонятно: другой способ объяснить 11:33 Первый участок графика V(T) 11:56 Второй участок: связываем n и p 13:15 Как увидеть в формуле функцию 15:06 Коэффициент наклона прямой n(p) 16:06 Почему второй участок — изотерма 17:40 Как сравнить объёмы через концентрацию 18:33 Запись обоснования сравнения объёмов 19:35 Завершаем график V(T) 21:18 Следующая задача: из n(p) в p(V) 22:40 Самостоятельное решение 24:22 Почему одного рисунка недостаточно 26:17 Проверяем первый участок и форму изотермы 27:55 Почему объём уменьшается 28:43 Индивидуальная проверка решений 29:39 Как удобнее объяснить через формулу 31:14 Взаимопомощь и уточнения 32:52 Итоговый график p(V) 34:02 Самостоятельное решение и время на оформление 35:17 Задача с графиком плотности ρ(p) 36:23 Подготовка графика p(V) 37:29 Проверка графиков каждого ученика 39:46 Связь плотности, температуры и объёма 40:28 Изохора и изобара в координатах p(V) 41:56 Как определить направление изобары 43:48 Что будем разбирать дальше 44:14 Домашняя работа и завершение Продолжайте смотреть курс и пробуйте объяснять решения своими словами. Если вопросы остались, заходите на https://yfizika.ru/ — преподаватель поможет спокойно разобраться. #МКТ #газовыезаконы #изопроцессы #ЕГЭфизика #YFIZIKA