Разница между энергией активации и свободной энергией Гиббса

В этом видео показано различие между энергией активации и свободной энергией Гиббса. Энергия активации 1. Это минимальная энергия, необходимая для образования промежуточного продукта в реакции. Обозначается как Ea. 2. Она помогает предсказать скорость реакции. 3. Она всегда положительна. Поскольку для начала реакции требуется энергия. 4. Чем выше энергия активации, тем медленнее реакция. 5. Катализатор может изменить энергию активации. Свободная энергия Гиббса 1. Это доступная энергия. Обозначается как 𝚫G. 2. Она помогает предсказать возможность протекания реакции. 3. Она может быть положительной, отрицательной и нулевой. 4. При высокой энергии активации энергия Гиббса низкая, даже если реакция термодинамически стабильна. 5. Свободная энергия Гиббса не может быть изменена катализатором.