Естествознание 10 класс (Урок№29 - «Новая система химической философии» Д. Дальтона.)
Естествознание 10 класс (Урок№29 - «Новая система химической философии» Д. Дальтона.) Цель: - получить представление о становлении атомно-молекулярного учения в XIX веке на примере рассмотрения атомного учения Д. Дальтона. Задачи: - узнать суть атомного учения Д. Дальтона; - выявить значение понятия «относительный атомный вес» для развития атомистики; - сравнить атомное учение Д. Дальтона с предыдущими теориями; - проанализировать значение атомистики Д. Дальтона для развития науки. мы узнаем: - какие представления о составе и строения вещества существовали в начале XIX века; - основные положения атомного учения Д. Дальтона; - значение введения понятия «относительный атомный вес» для развития атомистики; - роль атомистики Д. Дальтона в развитии науки; мы научимся: - объяснять состав вещества с позиций учения Д. Дальтона; - интерпретировать результаты, полученные Д. Дальтоном, в свете современных представлений; - структурировать информацию; мы сможем: - приводить примеры открытий XIX века, повлиявшие на развитие представлений о составе, строении и взаимодействии веществ; - формулировать проблемные вопросы атомистики, на которые Дальтон пытался дать ответы; - анализировать воззрения разных ученых на один из аспектов проблемы строения вещества. Использование в конце XVIII – начале XIX вв. количественных методов изучения веществ приводит к ряду важных открытий в физике и химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава вещества, закон кратных отношений, закон объемных отношений и др. Д. Дальтоном было введено фундаментальное понятие относительного атомного веса – первый количественный параметр, характеризующий атом, и осуществлена попытка определить их экспериментально. Основные положения атомной теории Д. Дальтона: 1. Все вещества состоят из большого числа мельчайших атомов («простых» или «сложных»). 2. Атомы одного вещества абсолютно одинаковые. 3. Атомы различных элементов различны и способны соединяться друг с другом в определенных соотношениях, образуя «сложные атомы». 4. Простые атомы неделимы и неизменны. В ходе химических процессов «простые атомы» не изменяются, а только перегруппировываются, образуя другие «сложные атомы». 5. Главной характеристикой атомов является их вес (масса). Атомистические идеи и представления об элементах, претерпев долгое историческое развитие, были объединены Д. Дальтоном в единое учение, которое послужило теоретической базой для создания атомно-молекулярного учения, дальнейшего развития химии и физики. Закон постоянства состава вещества Написание химических формул, отражающих качественный и количественный состав вещества, стало возможным благодаря закону постоянства состава вещества, который был сформулирован в начале XIX века французским химиком Жозефом Луи Прустом (1754– 1826). «Соединение есть привилегированный продукт, которому природа дала постоянный состав. Природа, даже через посредство людей, не производит соединения иначе, как с весами в руках, - по мере и весу. От одного полюса Земли к другому соединения имеют тождественный состав. Никакой разницы мы не видим между окисью железа южного полушария и северного; японская киноварь имеет тот же состав, как испанская киноварь… Анализ подтверждает эти факты на каждом шагу». Утверждение в химии закона постоянства состава вещества проходило в бурной научной дискуссии, которая позволила ученым различить понятия «химическое соединение» и «смесь». Следует сказать, что, несмотря на признание химиками XIX века справедливости закона постоянства состава вещества, у этого закона были и противники, в частности, французский химик Клод Луи Бертолле (1748–1822), основатель учения о химическом равновесии. Наблюдая за процессами выпадения осадков из растворов, он пришел к выводу, что вещества могут иметь переменный состав. Однако, эти идеи не были восприняты современниками. Открытие в начале XX века русским химиком Николаем Семеновичем Курнаковым (1860–1941) веществ переменного состава подтвердило справедливость идей Бертолле и позволило установить границы закона постоянства состава вещества. В 1912 году Н. С. Курнаков предложил соединения переменного состава называть бертоллидами, а вещества постоянного состава – дальтонидами.
Естествознание 10 класс (Урок№29 - «Новая система химической философии» Д. Дальтона.) Цель: - получить представление о становлении атомно-молекулярного учения в XIX веке на примере рассмотрения атомного учения Д. Дальтона. Задачи: - узнать суть атомного учения Д. Дальтона; - выявить значение понятия «относительный атомный вес» для развития атомистики; - сравнить атомное учение Д. Дальтона с предыдущими теориями; - проанализировать значение атомистики Д. Дальтона для развития науки. мы узнаем: - какие представления о составе и строения вещества существовали в начале XIX века; - основные положения атомного учения Д. Дальтона; - значение введения понятия «относительный атомный вес» для развития атомистики; - роль атомистики Д. Дальтона в развитии науки; мы научимся: - объяснять состав вещества с позиций учения Д. Дальтона; - интерпретировать результаты, полученные Д. Дальтоном, в свете современных представлений; - структурировать информацию; мы сможем: - приводить примеры открытий XIX века, повлиявшие на развитие представлений о составе, строении и взаимодействии веществ; - формулировать проблемные вопросы атомистики, на которые Дальтон пытался дать ответы; - анализировать воззрения разных ученых на один из аспектов проблемы строения вещества. Использование в конце XVIII – начале XIX вв. количественных методов изучения веществ приводит к ряду важных открытий в физике и химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава вещества, закон кратных отношений, закон объемных отношений и др. Д. Дальтоном было введено фундаментальное понятие относительного атомного веса – первый количественный параметр, характеризующий атом, и осуществлена попытка определить их экспериментально. Основные положения атомной теории Д. Дальтона: 1. Все вещества состоят из большого числа мельчайших атомов («простых» или «сложных»). 2. Атомы одного вещества абсолютно одинаковые. 3. Атомы различных элементов различны и способны соединяться друг с другом в определенных соотношениях, образуя «сложные атомы». 4. Простые атомы неделимы и неизменны. В ходе химических процессов «простые атомы» не изменяются, а только перегруппировываются, образуя другие «сложные атомы». 5. Главной характеристикой атомов является их вес (масса). Атомистические идеи и представления об элементах, претерпев долгое историческое развитие, были объединены Д. Дальтоном в единое учение, которое послужило теоретической базой для создания атомно-молекулярного учения, дальнейшего развития химии и физики. Закон постоянства состава вещества Написание химических формул, отражающих качественный и количественный состав вещества, стало возможным благодаря закону постоянства состава вещества, который был сформулирован в начале XIX века французским химиком Жозефом Луи Прустом (1754– 1826). «Соединение есть привилегированный продукт, которому природа дала постоянный состав. Природа, даже через посредство людей, не производит соединения иначе, как с весами в руках, - по мере и весу. От одного полюса Земли к другому соединения имеют тождественный состав. Никакой разницы мы не видим между окисью железа южного полушария и северного; японская киноварь имеет тот же состав, как испанская киноварь… Анализ подтверждает эти факты на каждом шагу». Утверждение в химии закона постоянства состава вещества проходило в бурной научной дискуссии, которая позволила ученым различить понятия «химическое соединение» и «смесь». Следует сказать, что, несмотря на признание химиками XIX века справедливости закона постоянства состава вещества, у этого закона были и противники, в частности, французский химик Клод Луи Бертолле (1748–1822), основатель учения о химическом равновесии. Наблюдая за процессами выпадения осадков из растворов, он пришел к выводу, что вещества могут иметь переменный состав. Однако, эти идеи не были восприняты современниками. Открытие в начале XX века русским химиком Николаем Семеновичем Курнаковым (1860–1941) веществ переменного состава подтвердило справедливость идей Бертолле и позволило установить границы закона постоянства состава вещества. В 1912 году Н. С. Курнаков предложил соединения переменного состава называть бертоллидами, а вещества постоянного состава – дальтонидами.