Химия 8 класс (Урок№30 - Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.)
Химия 8 класс (Урок№30 - Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.) Сегодня мы познакомимся со способом образования ковалентной химической связи у атомов неметаллов. Рассмотрим отличия полярной ковалентной связи от неполярной. Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная химическая связь Неметаллы имеют на внешнем уровне большее число электронов, чем металлы: ки-слород – , азот, хлор, фтор, водород. Поэтому способ образования химической связи у них иной. • Молекула хлора состоит из двух атомов хлора. На внешнем энергетическом уровне хлора содержится семь электронов. Два атома объединяют свои электроны, в результате образуются общие электронные пары: Общую электронную пару можно заменить чёрточкой: Cl – Cl (графическая формула). Связь между атомами неметаллов, возникающую за счёт образования общих элек-тронных пар, называют ковалентной. Общих электронных пар может быть несколько: Подобным образом соединяются атомы кислорода и водорода в молекуле воды. Атом кислорода обладает более высокой электроотрицательностью и притягивает к себе электронные пары: Поэтому на кислороде будет возникать частичный отрицательный заряд, на атомах водорода – частичный положительный заряд. В зависимости от наличия смещения общих электронных пар к одному из атомов химических элементов различают ковалентную полярную и ковалентную неполярную химическую связь. Полярная ковалентная связь образуется между атомами химических элементов с разным значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковым значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара одинаково притягивается к ядрам взаимодействующих атомов.
Химия 8 класс (Урок№30 - Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.) Сегодня мы познакомимся со способом образования ковалентной химической связи у атомов неметаллов. Рассмотрим отличия полярной ковалентной связи от неполярной. Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная химическая связь Неметаллы имеют на внешнем уровне большее число электронов, чем металлы: ки-слород – , азот, хлор, фтор, водород. Поэтому способ образования химической связи у них иной. • Молекула хлора состоит из двух атомов хлора. На внешнем энергетическом уровне хлора содержится семь электронов. Два атома объединяют свои электроны, в результате образуются общие электронные пары: Общую электронную пару можно заменить чёрточкой: Cl – Cl (графическая формула). Связь между атомами неметаллов, возникающую за счёт образования общих элек-тронных пар, называют ковалентной. Общих электронных пар может быть несколько: Подобным образом соединяются атомы кислорода и водорода в молекуле воды. Атом кислорода обладает более высокой электроотрицательностью и притягивает к себе электронные пары: Поэтому на кислороде будет возникать частичный отрицательный заряд, на атомах водорода – частичный положительный заряд. В зависимости от наличия смещения общих электронных пар к одному из атомов химических элементов различают ковалентную полярную и ковалентную неполярную химическую связь. Полярная ковалентная связь образуется между атомами химических элементов с разным значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковым значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара одинаково притягивается к ядрам взаимодействующих атомов.