Естествознание 10 класс (Урок№42 - Движение как качественное изменение. Химические реакции.)
Естествознание 10 класс (Урок№42 - Движение как качественное изменение. Химические реакции.) Цель: - получить представление о химической реакции как особой форме движения и узнать, что такое механизм химической реакции и от чего зависит скорость протекания различных химических реакций. Задачи: - узнать, как во времени протекают химические реакции и что понимают под механизмом химической реакции; - проанализировать понятие «скорость химической реакции» и узнать, как она определяется для различных химических реакций; - узнать, как математически выражается зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ; - узнать и понять, как различные факторы влияют на скорость протекания химических реакций; - узнать, каков механизм действия катализатора; - проанализировать значение знаний о механизме и скорости химической реакции для управления химическими процессами. мы узнаем: - как во времени протекают химические реакции и что понимают под механизмом химической реакции; - как определяется скорость химической реакции для различных химических процессов; - как математически выражается зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ; - как различные факторы влияют на скорость протекания химических реакций; - каков механизм действия катализатора; мы научимся: - классифицировать химические реакции по механизму их протекания; - анализировать причины изменения скорости реакции под воздействием определенных факторов; - объяснять участие катализатора в механизме химической реакции; - структурировать информацию; мы сможем: - формулировать проблемные вопросы химической кинетики; - приводить примеры химических реакций, различающихся механизмами их протекания; - приводить примеры, отражающие влияние различных факторов на скорость химической реакции; - интерпретировать химическую реакцию как одну из форм движения. Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объёма (для гомогенных систем) или на единице поверхности (для гетерогенных систем). На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, их концентрация (для гомогенных систем), площадь поверхности (для гетерогенных систем), температура и наличие катализатора. Количественно зависимость между скоростью реакции и концентрацией определяется основным законом химической кинетики – законом действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях. Большинство химических реакций являются многостадийными процессам, механизм которых определяется экспериментально. Под механизмом химической реакции понимают последовательность элементарных стадий процесса, в результате которых исходные вещества превращаются в продукты реакции. Многие химические реакции являются каталитическими, т.е. для их осуществления необходимы катализаторы – вещества, изменяющие скорость реакции, участвующие в промежуточных стадиях реакции, но при этом не расходующиеся. Химическая реакция – имеет сложную пространственно-временную структуру, что позволяет её рассматривать не только как качественное изменение веществ, но и особую форму движения. Учёные-естествоиспытатели Людвиг Фердинанд Вильгельми (1812–1864), немецкий химик, основоположник химической кинетики. В 1850 г. исследовал процесс гидролиза тростникового сахара, катализируемый кислотами. Ввёл понятие скорости химической реакции как изменения количества вещества в единицу времени. Впервые получил математическое выражение для скорости химической реакции. Като Максимилиан Гульдберг (1836–1902), норвежский математик и химик. Петер Вааге (1833–1900), норвежский химик. Совместно открыли в 1864-1867 гг. закон действующих масс. В 1879 г. разработали молекулярно-кинетическую интерпретацию закона действующих масс и его применения в практике осуществления химических реакций. Якоб Генрик Вант-Гофф (1852–1911), нидерландский химик, один из основателей физической химии и стереохимии, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901). Исследовал кинетику реакций. В 1884 г. Вант-Гофф предложил использовать в качестве меры реакционной способности вещества константу скорости реакции – количество, превращающееся за одну минуту при концентрации, равной единице. Предложил общую формулу скорости химической реакции, ставшую основным постулатом химической кинетики – скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведённых в некоторую степень. Вант-Гофф предложил также классификацию реакций на моно-, би- и тримолекулярные в зависимости от числа молекул, при взаимодействии которых происходит превращение, и простое эмпирическое правило, учитывающее влияние температуры на константу скорости реакции – правило Вант-Гоффа. Сванте Август Аррениус (1859–1927), шведский химик, один из основателей физической химии, лауреат Нобелевской премии (1903). В 1889 г. Аррениус дал объяснение роли в химических реакциях активных молекул.
Естествознание 10 класс (Урок№42 - Движение как качественное изменение. Химические реакции.) Цель: - получить представление о химической реакции как особой форме движения и узнать, что такое механизм химической реакции и от чего зависит скорость протекания различных химических реакций. Задачи: - узнать, как во времени протекают химические реакции и что понимают под механизмом химической реакции; - проанализировать понятие «скорость химической реакции» и узнать, как она определяется для различных химических реакций; - узнать, как математически выражается зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ; - узнать и понять, как различные факторы влияют на скорость протекания химических реакций; - узнать, каков механизм действия катализатора; - проанализировать значение знаний о механизме и скорости химической реакции для управления химическими процессами. мы узнаем: - как во времени протекают химические реакции и что понимают под механизмом химической реакции; - как определяется скорость химической реакции для различных химических процессов; - как математически выражается зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ; - как различные факторы влияют на скорость протекания химических реакций; - каков механизм действия катализатора; мы научимся: - классифицировать химические реакции по механизму их протекания; - анализировать причины изменения скорости реакции под воздействием определенных факторов; - объяснять участие катализатора в механизме химической реакции; - структурировать информацию; мы сможем: - формулировать проблемные вопросы химической кинетики; - приводить примеры химических реакций, различающихся механизмами их протекания; - приводить примеры, отражающие влияние различных факторов на скорость химической реакции; - интерпретировать химическую реакцию как одну из форм движения. Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объёма (для гомогенных систем) или на единице поверхности (для гетерогенных систем). На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, их концентрация (для гомогенных систем), площадь поверхности (для гетерогенных систем), температура и наличие катализатора. Количественно зависимость между скоростью реакции и концентрацией определяется основным законом химической кинетики – законом действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях. Большинство химических реакций являются многостадийными процессам, механизм которых определяется экспериментально. Под механизмом химической реакции понимают последовательность элементарных стадий процесса, в результате которых исходные вещества превращаются в продукты реакции. Многие химические реакции являются каталитическими, т.е. для их осуществления необходимы катализаторы – вещества, изменяющие скорость реакции, участвующие в промежуточных стадиях реакции, но при этом не расходующиеся. Химическая реакция – имеет сложную пространственно-временную структуру, что позволяет её рассматривать не только как качественное изменение веществ, но и особую форму движения. Учёные-естествоиспытатели Людвиг Фердинанд Вильгельми (1812–1864), немецкий химик, основоположник химической кинетики. В 1850 г. исследовал процесс гидролиза тростникового сахара, катализируемый кислотами. Ввёл понятие скорости химической реакции как изменения количества вещества в единицу времени. Впервые получил математическое выражение для скорости химической реакции. Като Максимилиан Гульдберг (1836–1902), норвежский математик и химик. Петер Вааге (1833–1900), норвежский химик. Совместно открыли в 1864-1867 гг. закон действующих масс. В 1879 г. разработали молекулярно-кинетическую интерпретацию закона действующих масс и его применения в практике осуществления химических реакций. Якоб Генрик Вант-Гофф (1852–1911), нидерландский химик, один из основателей физической химии и стереохимии, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901). Исследовал кинетику реакций. В 1884 г. Вант-Гофф предложил использовать в качестве меры реакционной способности вещества константу скорости реакции – количество, превращающееся за одну минуту при концентрации, равной единице. Предложил общую формулу скорости химической реакции, ставшую основным постулатом химической кинетики – скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведённых в некоторую степень. Вант-Гофф предложил также классификацию реакций на моно-, би- и тримолекулярные в зависимости от числа молекул, при взаимодействии которых происходит превращение, и простое эмпирическое правило, учитывающее влияние температуры на константу скорости реакции – правило Вант-Гоффа. Сванте Август Аррениус (1859–1927), шведский химик, один из основателей физической химии, лауреат Нобелевской премии (1903). В 1889 г. Аррениус дал объяснение роли в химических реакциях активных молекул.